题目内容
下列实验不能达到目的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定某溶液的pH | 用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间 |
| B | 加快锌与稀硫酸制取H2的速率 | 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液 |
| C | 证明醋酸是弱电解质 | 将CH3COONa晶体加入水中，会促进水的电离平衡 |
| D | 制取无色AlCl3 | 加热蒸发AlCl3溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．依据PH试纸的正确使用方法解答；
B．影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率；
C．能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体；
B．影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率；
C．能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体；
解答：
解：A．用pH试纸测量溶液pH值的正确做法是：用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH，故A正确；
B．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故B正确；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故C正确；
D．氯化铝水解AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故D错误；
故选D．
B．加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故B正确；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故C正确；
D．氯化铝水解AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了实验方案的设计，较为综合，为高频考点，掌握pH值的正确做法、影响锌与稀硫酸反应的速率的因素、水的电离影响因素是解答关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
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| C、向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O |
| D、等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中 |
| B、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
| C、氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” |
| D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、1s22s22p63s23p64s2 |
| D、1s22s22p63s23p63d2 |
