题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 |
| B、1mol?L-1的硫酸钠溶液和1mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同 |
| C、氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 |
| D、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．二氧化碳的水溶液能够导电的原因是碳酸电离的离子，不是二氧化碳电离的；
B．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；
C电解质必须是化合物，．氢氧化铁胶体为混合物，不是化合物，一定不是电解质；
D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质不同时，饱和溶液中的离子浓度不一定大于不饱和溶液的离子浓度．
B．溶液导电性与溶液中离子浓度有关，等浓度的硫酸钠溶液中离子浓度大于氢氧化钠溶液，导电性硫酸钠溶液较强；
C电解质必须是化合物，．氢氧化铁胶体为混合物，不是化合物，一定不是电解质；
D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质不同时，饱和溶液中的离子浓度不一定大于不饱和溶液的离子浓度．
解答：
解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；
B．1mol?L-1的硫酸钠溶液和1mol?L-1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故B正确；
C．氢氧化铁胶体能够导电，但是氢氧化铁胶体为混合物，不属于电解质，故C错误；
D．导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；
故选B．
B．1mol?L-1的硫酸钠溶液和1mol?L-1的氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不同，所以两溶液的导电性不同，故B正确；
C．氢氧化铁胶体能够导电，但是氢氧化铁胶体为混合物，不属于电解质，故C错误；
D．导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握溶液导电性及其影响，明确电解质与非电解质的概念及判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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| D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ）
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| B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+ |
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某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，加适量水充分搅拌，得到无色澄清溶液A，取A进行如下实验：根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
①蘸取A灼烧，未见火焰出现黄色；
②取A逐滴加入稀硝酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．
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| C、A的pH＞7 |
| D、固体由NH4Cl、KOH、AgNO3 组成 |
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| C、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 |
| D、H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
