题目内容
某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的几种组成．进行如下实验：
（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，一定不存在的是 ．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式 ．
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 ．
（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀；
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的离子；
在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，据此进行解答．
（2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的离子；
在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，据此进行解答．
解答：
解：（1）加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+；
（2）加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-、CO32-离子；另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、CO32-，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；K+；Cl-、SO42-、CO32-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）如要确定是否含有钾离子，可根据钾离子的焰色反应为紫色检验，操作方法为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有钾离子，否则不含，
故答案为：焰色反应．
（2）加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在Ba2+，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-、CO32-离子；另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，
（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、CO32-，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；K+；Cl-、SO42-、CO32-；
（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）如要确定是否含有钾离子，可根据钾离子的焰色反应为紫色检验，操作方法为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有钾离子，否则不含，
故答案为：焰色反应．
点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子的存在时必须排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
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| C、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
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下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A、2KClO3
| ||||
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| ||||
C、3Mg+2NH3
| ||||
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如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：