科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．

【实验目标】探究准晶体M的成分．
【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
猜想2：M的成分是铁和铝；
猜想3：M的成分是铜和铝；
猜想4：M的成分是铜、铁和铝．
【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL（所测定的气体体积已折合成标准状况下的体积）．
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：．写出实验2中可能发生的化学方程式：．
（2）实验1的装置中，小试管的作用是，实验2的装置中a导管的作用是．
（3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是．对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是，其目的是．
（4）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．若拆去实验2中的导管a，将会使测得的气体体积（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
（5）若V₁≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

为测定某镁铝合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了一下两种实验方案．
实验方案一：铝镁合金

氢氧化钠溶液

测定剩余固体质量
（1）该反应的化学方程式是．
（2）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，否则测得铝的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若称得镁铝合金质量为m₁，将其与氢氧化钠溶液充分反应后，滤出剩余固体并进行洗涤、烘干，称得固体质量为m₂g，则铝的质量分数为（写出数学表达式）．若固体未经洗涤，则测得铝的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案二：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
装置如图所示，回答下列问题：
（4）装置中导管a的作用是．
（5）实验过程中，装置连接完成后，有以下操作步骤：
①将药品和水分别装入对应仪器中
②将A中盐酸（足量）滴入B中，待B中不再产生气体再冷却至室温
③检查装置气密性
④上下移动D，使C和D液面相平，记录D的液面位置
上述操作步骤的顺序是（填序号，可重复）
（6）某同学提出该实验装置不够完善，应在B、C之间添加一个装有碱石灰的干燥装置，你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．

某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式．
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用（选填以下选项的代号）．
A．盐酸        B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格．B、D、E．
（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1：1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：．
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是．

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③SrCl₂?6H₂O的摩尔质量为：267g/mol．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是．
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：．
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是．
（4）加入硫酸的目的是．为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5 mol/L）．
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反应达到终点的现象是．
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂?6H₂O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N₂的电子式，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ，写出该反应的热化学方程式．
（2）氨催化氧化的化学方程式是，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响，．
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法，．
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）．
（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为（25℃时，K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol?L^-1）．

明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的方法是（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1
根据表中数据解释调pH=3的目的．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．加入MnS0₄发生反应的离子方程式为：．滤渣2含有的物质是．
（6）以Al和NiO（OH）为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni（OH）₂与NiO（OH）之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式．

有A，B两只密闭容器，A容器有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO₂，1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂，2mol O₂，并使A，B容积都为1L，保持在400℃的条件下，平衡时，A容器的体积为0.8L，求A容器中SO₂的转化率．

下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生	生成了难溶于水的AgCl， 该溶液中一定含有Cl-
B	向鸡蛋清溶液中， 加入饱和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了盐析
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性， 反应中生成C、SO2和CO2等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（　　）

（1）现有以下物质：①NaCl晶体，②SO₃，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO₄晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃，⑨氨水请回答下列问题（填序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是；以上物质中属于弱电解质的是；以上物质中属于电解质的是
（2）H₂SO₃的电离方程式：
（3）NaHSO₄溶于水的电离方程式
（4）KHS的电离方程式：．