题目内容
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（ ）
| A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液 |
| B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液 |
| C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、0.02 mol?L-1的氨水 |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答：
解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因氨水是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol；
显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
故选：C．
B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因氨水是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol；
显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
故选：C．
点评：本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
练习册系列答案
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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol?L-1醋酸 |
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| D、0.5mol?L-1NaCl溶液 |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化铜和稀盐酸反应 |
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| D、醋酸和氢氧化钾溶液 |
化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐．用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息和下表中数据，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程．
下列叙述正确的是（ ）
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