某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（　　）

下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，

元素	有关性质及结构信息
A	A的一种原子内无中子
B	B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C	一个C2-离子含10个电子
D	A与D同族
E	C与E同族

（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是．由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为．
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是．
（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是．
（5）E^2-基态核外电子排布式，C单质分子中σ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是．

某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）某石蕊的分子结构如图1示．
①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是（填化学式）．
②该石蕊易溶解于水，分析其主要原因是．
（2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
②金属铜采取如图2示堆积方式，可称为堆积，则Cu晶体中 Cu原子的配位数为．
（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，如图3示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子，为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．设晶胞边长为a cm，密度为bg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

．下列说法正确的是（　　）

A、B、C 三种物质有如图所示转化关系
（1）根据上述转化关系，写出下列物质化学式ABC试剂甲 试剂乙
（2）写出上述各步反应离子方程式
1
2
3
4
5．

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）B在元素周期表的位置是；四种元素的简单离子，半径最大的是（填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为．
（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为：
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为．