甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡．下列说法错误的是（　　）

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X^2-与Y⁺具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO 3-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：AC
（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是
（3）写出③、④的离子方程式：
③  ④．

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；
（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程．
（3）F与BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合价为；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为．
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是．（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：（写分子式）
（6）G的价电子排布式为．GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．晶胞中两个G原子之间的最短距离为m（精确至0.01）．由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G^2﹢、G^3﹢，此晶体中G^2﹢与G^3﹢的最简整数比为．

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是．F的结构简式为．
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：．
（3）化合物D能发生的反应有（填序号）
①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．
（4）B的含苯结构的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有（填写结构简式）．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、．
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；理由是
（3）Q元素在周期表中的位置是；它的核外电子排布式为；在形成化合物时它的最高化合价为．
（4）用氢键表示式画出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：．

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是．
（2）B与D所形成的化合物的电子式为．
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式为．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸     C．NaOH溶液    D．品红溶液．

化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
A

NaOH溶液

 

酸化

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

 

酸化

G（C₇H₈O）+H
C

NaOH溶液

 

酸化

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

 K+H₂O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式为C₆H₆O，回答下列问题
（1）A物质的分子式．C的结构简式．D分子中官能团的名称．
（2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
①E和G：，反应类型．
②Ⅰ和浓溴水：．
（3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式．
①遇FeCl₃显紫色，②可发生银镜反应．

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，AD₂分子的电子式．
（2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：．
 ②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：．
（3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：．（写出其中两种物质的化学式）．

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：．
（3）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：．