Question

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）B与D所形成的化合物的电子式为

 

．
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式为

 

．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的

 

（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸     C．NaOH溶液    D．品红溶液．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA₃型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，
（1）D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的普通化合物为K₂S，电子式为，故答案为：；
（3）将氯气的水溶液滴加到K₂S的水溶液中，产生淡黄色沉淀，生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，
故答案为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）实验室里除去SO₂气体，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾氧化除去，属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸不能吸收二氧化硫，品红溶液可以鉴别二氧化硫，故选AC．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．