在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是   （　　）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	氨水	氯化铝溶液	产生白色沉淀
B	浓硫酸	铜片	产生大量气体，溶液变蓝
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气体

某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO₂的化学方程式：；．
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：．
（3）通入的气体a是（填化学式），通入a的目的是：．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
NO₂+Na₂CO₃+H₂O=NaNO₂++NaHCO₃（完成此方程式）
（5）用N₂O₄代替NO₂与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：．

利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是．
（2）已知：酚酞在c（OH^-） 为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化条件下迅速分解．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确．．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其来源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

已知：K_SP（AgCl）=1.0×10^-19mol²?L^-2；
（1）向50mL0.20mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（2）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.18mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=；
（3）向50mL0.18mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.20mol?L^-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c（Ag⁺）=，pH=．

某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe²⁺能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：
、．
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol?L^-1H₂SO₄，3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃、饱和氯水、0.01mol?L^-1KmnO₄、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：；
假设2：；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价．
①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
②实验过程
根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置 于A、B试管中．	溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+．
步骤2：
步骤3：
…

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是．
（2）装置E中的现象是．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用是．
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：．
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）．

NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
（1）NH₃的电子式为．
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为．检验氨气的方法是．
（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是．
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为．
（6）工业合成氨：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．

	N≡N	H-H	N-H
键能/kJ?mol-1	945	436	391

则运用键能数据计算，该反应的△H约为kJ?mol^-1．

如图甲是原来的教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是现行教材对该实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置．

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式．
（2）与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是．
（3）欲使NO₂气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是．
A．颜色B．平均摩尔质量C．质量D．压强E．密度
（4）欲使烧杯中的水进入试管②，验证NO₂易于水反应的操作是．