题目内容
某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式： ； ．
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是： ．
（3）通入的气体a是 （填化学式），通入a的目的是： ．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
NO2+ Na2CO3+ H2O=NaNO2+ + NaHCO3（完成此方程式）
（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是： ．
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
（3）通入的气体a是
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
（5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
考点：性质实验方案的设计,氧化还原反应方程式的配平
专题：实验题
分析：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮与水；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）二氧化氮和氧气按照一定的体积比反应，可以将二氧化氮全部转化为硝酸；通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）N2O4为NO2偶合反应得到的，故与NO2具有相似的性质，依据NO2与水和氧气的反应书写即可．
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）二氧化氮和氧气按照一定的体积比反应，可以将二氧化氮全部转化为硝酸；通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）N2O4为NO2偶合反应得到的，故与NO2具有相似的性质，依据NO2与水和氧气的反应书写即可．
解答：
解：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
故答案为：O2；提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
其反应方程为：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，
故答案为：2；2；1；NaNO3；2；
（5）N2O4类似NO2，NO2与水和氧气反应生成硝酸，故N2O4可以发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
故答案为：O2；提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
其反应方程为：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，
故答案为：2；2；1；NaNO3；2；
（5）N2O4类似NO2，NO2与水和氧气反应生成硝酸，故N2O4可以发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
点评：本题考查了硝酸的制备，侧重于氨的催化氧化、基本实验操作、化学方程式的书写的考查，题目难度一般．
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