将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13．问：
（1）X是，Y是，Z是，W是（填元素符号）．
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式；写出Y的简单氢化物的电子式．
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式．
（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；
（2）温度计的水银球应位于，
（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向．

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的 2 3
Z	第三周期原子半径最小的金属

在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子结构示意图为：
据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是．
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅲ．

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L^-1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L^-1的是（　　）

下列关于物质分离的实验说法正确的是（　　）

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：．
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行_、、后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是．
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，．