题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图为：
据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题；
，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，据此答题；解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，
（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为：第3周期第ⅣA族；
（2）C为氧元素，氧气在碱性燃料电池中作氧化剂，电极反应时的反应式为：O2+4e-+2H2O=4 OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4 OH-；
（3）A、B、C分别为Si、S、O，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为Si＞S＞O，故答案为：Si＞S＞O；
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅢNa2SiO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2SiO3；
，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为：第3周期第ⅣA族；
（2）C为氧元素，氧气在碱性燃料电池中作氧化剂，电极反应时的反应式为：O2+4e-+2H2O=4 OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4 OH-；
（3）A、B、C分别为Si、S、O，根据元素周期律，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为Si＞S＞O，故答案为：Si＞S＞O；
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，分别为H2SiO3、H2SO4、H2CO3，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强，所以它们的酸性由强到弱的顺序为 H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若验证这三种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：ⅠH2SO4，ⅢNa2SiO3，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；H2SO4；Na2SiO3；
点评：本题主要考查了元素周期表、原电池、元素周期律等知识点，中等难度，解题关键在于根据原子结构推断元素种类．
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