Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13．问：
（1）X是

 

，Y是

 

，Z是

 

，W是

 

（填元素符号）．
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

 

；写出Y的简单氢化物的电子式

 

．
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

 

．
（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：

 

，该反应

 

（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，据此答题；

解答： 解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素，
（1）由上面的分析可知，X是H，Y是N，Z是O，W是Na，故答案为：H，N，O，Na；
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为，Y的简单氢化物为NH₃，它的电子式为，故答案为； ；
（3）硝酸的浓溶液久置后呈现黄色，是因为硝酸分解生成了二氧化氮，反应的化学方程式为4HNO₃

△      .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，故答案为：4HNO₃

△      .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，该反应不是氧化还原反应，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；不是；

点评：本题主要考查了电子式、部分元素化合物知识，中等难度，解题的关键在于利用题中信息推断元素，答题时注意化学用语的规范表达．