题目内容

在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）
A、蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
考点：蒸馏与分馏
专题：化学实验基本操作
分析：A、蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
B、蒸馏时测量的是蒸气的温度；
C、冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却；
D、冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．
解答： 解：A、通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故A正确；
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，不能插入液面，故B正确；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；
D、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了蒸馏实验操作，题目难度不大，关键在于能够掌握蒸馏操作的原理和注意事项，注意相关实验操作知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
（1）D元素的名称
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共价键相结合（填极性或非极性）．
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH
 
（填增大、减小、不变）．
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为
 
．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 
．
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为
 
，它形成的氢化物的还原性
 
氯化氢（填强于或弱于）．
某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示．
请填写下列空白：
（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是
 
．
（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理？
 
．
（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为
 
．
（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动．
②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生．
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象．由此说明：该黑色固体可能是
 
（填化学式）．
（5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：
加热时间/min01060120130
固体质量/g24.023.221.616.816.8
通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为
 
（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为
 
．
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式
 
，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
 
（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为
 
．
（2）PO43-的空间构型是
 
．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为
 
．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为
 
．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为
 
．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为
 
 g/cm3．
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：
 
（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：
 
．
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：
 
．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的
 
（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行
 
_、
 
、
 
后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是
 
．
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：
 
，
 
．
现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族．请回答下列问题：
（1）X的元素符号为
 
，Y在周期表中的位置是
 
，Z单质的化学式为
 
．
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为
 
；化合物W2Z2的电子式为
 
．
（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是
 
；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为
 
、X与Y组成的分子式为
 
．
有A、B、C、D四种溶液，它们各为H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一种溶液F；将少量E加入到足量F中，有气体放出．
（1）写化学式，A是
 
，D是
 
．
（2）如果将B和C混合，离子方程式为
 

（3）将E加入足量F中，离子方程式为
 
．
下列物质的保存方法正确的是（　　）
A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中
B、氯水盛放在棕色细口瓶中
C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
D、固态碘放在棕色的细口瓶中
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

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