某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1[学|科|	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．．
②还有一组同学做了下表中实验：

实验编号	20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL				20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
4	4.0	1.0	3.0	2.0	4.0
5	2.5	2.5	3.0	2.0	4.0

请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是．
（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
写出该实验化学反应方程式，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuSO₃一种沉淀；
乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为同时生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I
（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式；
（2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为：（填操作名称）、干燥．
Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为→→→．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

（1）装置c中碱石灰的作用是．
（2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：．
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃岛的质量分数为×100%．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe₂O₃反应的产物情况，实验设计如图所示．
请填写下列空白：
（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是
．
（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理？
．
（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为．
（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动．
②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生．
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO₄溶液，振荡、静置，无明显现象．由此说明：该黑色固体可能是（填化学式）．
（5）为了准确确定CO与Fe₂O₃反应的产物情况，活动小组同学又取Fe₂O₃固体进行了定量实验，记录有关数据如下：

加热时间/min	0	10	60	120	130
固体质量/g	24.0	23.2	21.6	16.8	16.8

通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为．

某未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组．则它是（　　）

关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（　　）

某化学活动小组设计如图所示装置，进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：．
（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号），该仪器中应加入的试剂是．从实验安全角度考虑A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是．
（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫．他们应选用的装置是（填序号），用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是，在所选装置中（填序号）部分是为了减少二氧化硫对空气的污染．
（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）．用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO₃溶液
写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式．
（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是．

某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：．
（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号），理由是．

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：．
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

实验变量 实验序号	银氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜的时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①实验1和实验2，探究的是．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为min．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的．
（5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

已知：[Ag（NH₃）₂]⁺在溶液中存在平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃．
①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式．
②加入的铁粉要过量的目的是：．

甲酸（CH₂O₂），俗称蚁酸，结构式为：．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；
实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想Ⅱ：甲酸能发生银镜反应；
实验Ⅱ：（步骤如图）；
问答下列问题：
（1）甲酸分子的核磁共振氢谱有个吸收峰；
（2）请你再举出一种方法来验证甲酸的酸性：；
（3）依上图所示的实验，加热3-7分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是
，请你从理论上简单解释实验中没出现该现象的原因．
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是；
②你设计的实验方案是：实验方案请参考如下形式：

某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃
B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗    D．玻璃棒
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．