某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuSO3一种沉淀,乙同学认为这两溶液能相互促进水解.生成气体和Cu(OH)2一种沉淀,丙同学认为同时生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀．(已知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)I(1)写出Na2CO3溶液水解的离子方程式 ,(2)在探究沉淀物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuSO₃一种沉淀；
乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）₂一种沉淀；
丙同学认为同时生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
I
（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式

；
（2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为：

（填操作名称）、干燥．
Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为

→

．
（2）装置C中装有试剂的名称是

．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

（1）装置c中碱石灰的作用是

．
（2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：

．
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃岛的质量分数为

×100%．

考点：性质实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：实验设计题

分析：Ⅰ、（1）碳酸钠分步水解；
（2）先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀；
Ⅱ、利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO₃；
Ⅲ、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除；
（2）实验前装置中含有含水蒸汽和CO₂的空气，所以要先将其排出，实验时氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过通入过量的除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果；
（3）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．

解答： 解：Ⅰ、（1）碳酸钠分步水解，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀．
故答案为：过滤、洗涤；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验产生的水，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，又水一般都先检验因为后面要通入溶液会带出水蒸气；故答案为：A→C→B；
（2）根据（1）的分析，装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO₃．
故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸汽和CO₂；故答案为：吸收空气中的水蒸汽和CO₂；
（2）实验前装置中含有含水蒸汽和CO₂的空气，所以要先将其排出，实验时氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过通入过量的除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．
故答案为：实验前是为了将装置中原有含水蒸汽和CO₂的空气排出；实验后是为了将装置中滞留的水蒸汽和CO₂参加反应；
（3）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为

mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为

mol，故氢氧化铜的质量为

mol×98g/mol=

49n

g，沉淀中CuCO₃的质量分数为

49n

×100%=（1-

49n

）×100%．
故答案为：（1-

49n

）×100%．

点评：考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

．
（2）A的最低价氢化物分子的空间构型是

．其中心原子采取

杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为

．
（4）B的价层电子排布图是

，B与C的第一电离能是B

C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

．

某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：

．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na₂CO₃溶液 ②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥BaCl₂溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：

．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量

g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

和

．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会

．
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会

．
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会

．
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

．

实验室要用98%（密度为1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是（　　）

A、将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D、用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

某化学活动小组设计如图所示装置，进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是

．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：

．
（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号）

，该仪器中应加入的试剂是

．从实验安全角度考虑A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是

．
（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫．他们应选用的装置是（填序号）

，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是

，在所选装置中（填序号）

部分是为了减少二氧化硫对空气的污染．
（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）

．用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号）

．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO₃溶液
写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式

．
（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是

．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=

．
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

．

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

A、0.1mol/LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B、0.1mol/LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C、0.1mol/LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D、0.1mol/LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；
（2）温度计的水银球应位于

，
（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向

．

下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据．下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是（　　）

序号	结构简式	沸点/℃	相对密度
①	CH₃Cl	-24.2	0.915 9
②	CH₃CH₂Cl	12.3	0.897 8
③	CH₃CH₂CH₂Cl	46.6	0.890 9
④	CH₃CHClCH₃	35.7	0.861 7
⑤	CH₃CH₂CH₂CH₂Cl	78.44	0.886 2
⑥	CH₃CH₂CHClCH₃	68.2	0.873 2
⑦	（CH₃）₃CCl	52	0.842 0

A、物质①②③⑤可互相称为同系物

B、一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

C、一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高

D、一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小

试题分类