某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成.加入稀硝酸后.沉淀部分溶解.有无色无味的气体生成.将气体通入澄清石灰水中.石灰水变浑浊.已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组．则它是( ) A.Cl- SO42-B.Cl- NO3-C.Cl- CO32-D.Cl- OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组．则它是（　　）

A、Cl^- SO₄^2-

B、Cl^- NO₃^-

C、Cl^- CO₃^2-

D、Cl^- OH^-

考点：常见阴离子的检验

专题：

分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl^-；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的沉淀是碳酸盐．

解答： 解：在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl^-；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．
故选C．

点评：本题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．

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现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是

，元素E的原子结构示意图为

．
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

．
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为

，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物C₂A₄（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol C₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量．则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）

将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSO₄溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量为

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）写出上述反应的离子方程式：

；
（2）反应中

元素被氧化，

是氧化剂；
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为

；
（4）用单线桥标出电子转移方向和总数

某兴趣小组探究SO₂气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的还原产物是

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是

．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃
B．Na₂SO₃浓溶液与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）装置C的作用是

．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、

、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

（填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是

．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

下面是某同学探究Na₂O₂性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
【观察】Na₂O₂的颜色、状态

态．
【预测】从组成上分析，Na₂O₂为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
【实验】

实验内容	实验现象（填入下栏）
如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na₂CO₃，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L^-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．

【由现象推出结论】

写出溶液中发生反应的离子方程式：

经测定，反应后在铁丝网上的白色固体与开始时加入烧杯中的粉末状物质组成完全相同．请写出铁丝网上反应的化学方程式：

DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用图1中的仪器

（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯

中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用

润洗2-3遍
②该实验的原理（用离子方程式表示）为

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是

（保留四位有效数字）
（3）丙同学利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反应，用酸性KMn0₄荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是

（填字母）
②判断滴定终点的依据是

．
（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol．L^-1 KMnO₄溶液的体积/mL
实验序号	待测样品溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO₄溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子结构示意图为：

据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是

．
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：

．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号回答）．
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为

（用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ

在密闭容器中，反应xA（g）?yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）

A、平衡向正反应方向移动了

B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数减少了