（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol?L^-1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L^-1．
（3）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是．
（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是L，质量是g．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为．
（2）A的最低价氢化物分子的空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为．
（4）B的价层电子排布图是，B与C的第一电离能是BC（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A₂C₂制取C单质，其化学方程式是．
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
（3）反应乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是．

A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用杂化．
（2）B和X相比，单质熔点较高的是（填化学式）．
（3）A的最简单氢化物可与H⁺结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是．
（4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是．

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是，元素E的原子结构示意图为．
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：．
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物C₂A₄（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol C₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5kJ的热量．则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）．

已知N元素最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（　　）

某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O   实验主要步骤如下：Ⅰ．用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液Ⅱ．测定化学反应速率．Ⅲ．验证紫红色是MnO₄^-离子．请回答：
（1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应的离子方程式：
②高锰酸钾溶液应盛装于（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示剂是，到达终点的判断标志是：
④实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.40mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	0.04mL	22.46mL

⑤下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是
A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．请回答下列问题：
①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？
②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是：．
③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO₄表示的化学反应速率为v（KMnO₄）=．
（3）某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO₄^-离子的方案，你认为可行吗？（填写“可行”、“不可行”）．在实验室实际操作中可观察到现象，可证明结论正确．

某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有（填仪器名称）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”“否”“不能确定”）．
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先，用少量蒸馏水洗涤后，再，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的．
②向锥形瓶中滴加0.10mol?L^-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．写出氨水与盐酸反应的离子方程式．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有  （答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=，V₉=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为mol?（L?min）^-1．
（2）在实验2中A的初始浓度C₂=mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁?（填“＞”“=”或“＜”=，且C₃1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．