题目内容
A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
（2）B和X相比，单质熔点较高的是
（3）A的最简单氢化物可与H+结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是
（4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、X、Y是常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；然后结合化学用语来解答各小题．
解答：
解：A、B、X、Y是常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si
（1）由分析可知Y为Si，质子数为14，其原子结构示意图为
，二氧化硅中Si与四个氧形成共价键，故Si采取sp3杂化方式，
故答案为：；sp3；
（2）B为Na，X为Mg，金属晶体的金属键越强，则熔点越高，故Mg＞Na，故答案为：Mg；
（3）O的最简单氢化物为水可与H+结合形成H3O+，水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大，故答案为：水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大；
（4）由于氧的非金属性强于氮，故氧气分子和水分子更容易形成氢键O…H，使得分子间作用力更大，故答案为：氧气与水分子间的作用力更大．
（1）由分析可知Y为Si，质子数为14，其原子结构示意图为
，二氧化硅中Si与四个氧形成共价键，故Si采取sp3杂化方式，故答案为：
；sp3；（2）B为Na，X为Mg，金属晶体的金属键越强，则熔点越高，故Mg＞Na，故答案为：Mg；
（3）O的最简单氢化物为水可与H+结合形成H3O+，水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大，故答案为：水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大；
（4）由于氧的非金属性强于氮，故氧气分子和水分子更容易形成氢键O…H，使得分子间作用力更大，故答案为：氧气与水分子间的作用力更大．
点评：本题主要考查的是元素的推断、原子结构示意图、杂化方式等，属于综合性题目，有一定的难度．
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