利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：下列说法中正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
| A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐 |
| B、反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
| C、反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 |
| D、碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
下列关于共价键的说法不正确的是（ ）
| A、H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 |
| B、N2分子中有1个σ键，2个π键 |
| C、两个原子形成共价键时至少有1个σ键 |
| D、在双键中，σ键的键能小于π键的键能 |
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
| A、反应中物质的化合价没有发生变化 |
| B、制造过程中元素种类没有改变 |
| C、CCl4是一种化合物 |
| D、这个反应是氧化还原反应 |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2 |
如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、b电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 |
| D、此电池能将化学能转化为电能 |
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．判断下列说法正确的是（ ）
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ、
反应A：4HCl+O2
| CuO?CuCl2 |
| 400℃ |
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ、
| A、反应A的△H＞-115.6kJ/mol |
| B、断开1 mol H-O 键与断开 1 molH-Cl 键所需能量相差约为32kJ |
| C、H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱 |
| D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A、乙醇燃烧 |
| B、氯酸钾分解制氧气 |
| C、铝片和盐酸反应 |
| D、氧化钙溶于水 |
下列变化会放出热量的是（ ）
| A、碘升华 |
| B、冰融化 |
| C、氢分子变成氢原子 |
| D、镁和盐酸反应 |