题目内容
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：水只做氧化剂，则水中H元素的化合价降低；水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，据此根据化合价的变化判断．
解答：
解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故B不选；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故C不选；
D．2Cl2+2H2O=4HCl+O2 水中O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故D选．
故选D．
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故B不选；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故C不选；
D．2Cl2+2H2O=4HCl+O2 水中O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、KCl晶体、BaC03 |
| B、铁、二氧化硫 |
| C、液态的醋酸、乙醇 |
| D、熔融的K2SO4、盐酸溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、71 g氯相当于2 mol氯 |
| B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 |
| C、阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 |
| D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素 |
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
| A、正极，被还原 |
| B、正极，被氧化 |
| C、负极，被还原 |
| D、负极，被氧化 |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① |
| B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ |
| C、①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ |
| D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18gH2O所含原子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA |
| C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的原子 |
已知N元素最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（ ）
| A、NH3 |
| B、N2 |
| C、NO2 |
| D、HNO3 |