已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
| A、正极，被还原 |
| B、正极，被氧化 |
| C、负极，被还原 |
| D、负极，被氧化 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 |
| B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 |
| C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 |
| D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的 |
有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（ ）
| A、原电池负极发生氧化反应 |
| B、电解池阳极发生还原反应 |
| C、通电后，电解池中阳离子向阴极移动 |
| D、原电池中电子从负极沿导线流向正极 |
据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有关锌-空气电池说法正确的是（ ）
| A、每生成1mol Na2ZnO2转移4mol电子 |
| B、负极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O |
| C、电池工作时，溶液中的Na+向负级移动 |
| D、碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同 |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、Mg（OH）2和稀盐酸反应 |
| B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中 |
| C、KOH溶液和稀HNO3反应 |
| D、CO2通入Ca（OH）2溶液中 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA |
| B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 |
| C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L |
| D、若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况 |
下列说法正确的是（ ）
| A、71 g氯相当于2 mol氯 |
| B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 |
| C、阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 |
| D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素 |
1gN2O含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
| B、a mol-1 | ||
| C、44a mol-1 | ||
D、
|
下列无机含氧酸酸性最弱的是（ ）
| A、HClO |
| B、H3PO4 |
| C、HNO3 |
| D、HClO4 |