题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 |
| B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 |
| C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 |
| D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；
B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．
B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．
解答：
解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；
B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；
C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．
故选B．
B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；
C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．
故选B．
点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．
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苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A、都是平面结构 |
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、室温下，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液，pH前者小于后者 |
| C、等体积的0.1mol?L-1的某一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸 |
| D、电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L |
| D、若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况 |
如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、b电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、工作时，溶液中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 |
| D、此电池能将化学能转化为电能 |
美国科学家约翰?马瑟和乔治?斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖．根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂．下列说法不正确的是（ ）
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| B、氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同 |
| C、氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定 |
| D、锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、金刚石和石墨互为同素异形体 | ||||
| B、1H、2H和3H互为同位素 | ||||
| C、18O和16O是两种不同的核素 | ||||
D、氡的放射性同位素
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