题目内容
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA |
| B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 |
| C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行；
B．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；
C．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol电子；
D．氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子．
B．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以反应过程中生成的氯气小于1mol；
C．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应失去0.05mol电子；
D．氖气为单原子分子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子．
解答：
解：A．在常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，无法计算转移的电子数，故A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；
C．3.2g铜的物质的量为：
=0.05mol，0.05mol铜与硫单质反应生成0.025mol硫化亚铜，转移了0.05mol电子，转移的电子数为0.05NA，故C错误；
D．氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子，含有的电子数为NA，故D正确；
故选D．
B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，则随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，泽尔反应生成的氯气小于1mol，生成的标况下的氯气体积小于22.4L，故B错误；
C．3.2g铜的物质的量为：
| 3.2g |
| 64g/mol |
D．氦气含有10个核外电子，0.1mol氖气含有0.1mol氖原子，含有0.1mol×10=1mol核外电子，含有的电子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象、稀有气体为单原子分子．
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