题目内容
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
| A、正极，被还原 |
| B、正极，被氧化 |
| C、负极，被还原 |
| D、负极，被氧化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．
解答：
解：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
| B、乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 |
| C、淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体 |
| D、乙烯和苯均能与溴水发生加成反应 |
下列物质中含有自由移动的Cl-离子的是（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、MgCl2溶液 |
| C、液态HCl |
| D、NaCl固体 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA |
| B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 |
| C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA |
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
| A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2 |
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是（ ）
| A | B |
| C |
| A、B与C均存在同素异形体 |
| B、X的种类比Y的多 |
| C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 |
| D、沸点：A的氢化物低于C的氢化物 |
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．