对下列实验的描述不正确的是（　　）

已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10^-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H⁺的物质的量浓度？

下列溶液中H⁺浓度为0.01mol/L的是（　　）

如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）e的元素符号，g的名称是；
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．
②表中X可能为上表13种元素中的（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．电负性最大的是（填写字母）

生活污水采用“超滤+反渗透”工艺进行处理后，再对水中的盐分进行处理，可供二次使用．
（1）污水通过超滤系统时，需向进水中加入适量NaClO溶液，其作用是．
（2）经超滤系统处理后，水中的余氯大部分以游离态存在（余氯可近似看作游离态氯），其中约有1/3与水反应，有关反应的化学方程式是．加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯，反应的离子方程式是．
（3）反渗透过程中水的回收率为75%～80%，同时生成浓盐水，此浓盐水的含盐浓度是进水含盐浓度的倍（忽略此过程离子的损失）．由于浓盐水中离子浓度较大，极易形成沉淀，在反渗透膜表面析出，使反渗透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO₃）约为8.7×10^-9，若浓盐水中c（CO₃^2-）约为3.0×10^-4mol?L^-1，则c（Ca²⁺）最大不得超过mol?L^-1．
（4）硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水．取某水样10mL，经实验测定其中含钙离子0.001g，含镁离子0.00048g，则此水样为度．用钠离子交换树脂对硬水进行软化处理的原理是．

下列说法正确的是（　　）

正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图象、图标，完成相关问题

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．
①认真分析如图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
②从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；Zn的第一电离能大于Ga的原因是．
③上图中5号元素在周期表中的位置是；
（2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
键  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量．
②试通过键能数据估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）kJ能量．

常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）₂溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为（　　）

某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄时，都能产生白色沉淀的是（　　）