题目内容
已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据醋酸的电离结合平衡常数的公式来分析求解．
解答：
解：设电离的醋酸浓度为x，
则：CH3COOH?CH3COO-+H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K=
=
=1.0×10-5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以H+的物质的量浓度1.0×10-2mol/L，
答：H+的物质的量浓度为：1.0×10-2mol/L．
则：CH3COOH?CH3COO-+H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K=
| c(H+)c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| x2 |
| 0.1-x |
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以H+的物质的量浓度1.0×10-2mol/L，
答：H+的物质的量浓度为：1.0×10-2mol/L．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式来分析解答，为易错点．
练习册系列答案
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下列有关实验的说法错误的是（ ）
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①醋酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．
①醋酸钠（固体） ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．
| A、①③④⑥ | B、④⑤⑥⑦ |
| C、①②③⑧ | D、③④⑤⑦ |
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| B、5mol/L |
| C、1.25 mol/L |
| D、2mol/L |