下列说法正确的是( ) A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3.则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-)B.常温时.pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液.pH=12的氨水和NaOH溶液.四种溶液中由水电离的c(H+)不相等C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）不相等

C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

考点：离子浓度大小的比较,水的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后发生反应，则实质上是0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系；
B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余；
D、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，据此判断．

解答： 解：A、混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B^-）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液中氢离子浓度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H⁺）相等，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故B正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选C．

点评：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识，难度较大，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒来解题．

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．
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．
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．
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）
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．
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