题目内容
下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（ ）
| A、0.01mol/L的CH3COOH |
| B、0.01mol/LHCl0 |
| C、0.01mol/LHF |
| D、0.005mol/LH2SO4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离；
B、HCl0是弱电解质，部分电离；
C、HF是弱电解质，部分电离；
D、硫酸是二元强酸，完全电离．
B、HCl0是弱电解质，部分电离；
C、HF是弱电解质，部分电离；
D、硫酸是二元强酸，完全电离．
解答：
A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的CH3COOH，所以H+浓度小于0.01mol/L，故A错误；
B、HCl0是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HCl0，所以H+浓度小于0.01mol/L，故B错误；
C、HF是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HF，所以H+浓度小于0.01mol/L，故C错误；
D、硫酸是二元强酸，完全电离，所以0.005mol/LH2SO4，所以H+浓度为0.01mol/L，故D正确；
故选D．
B、HCl0是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HCl0，所以H+浓度小于0.01mol/L，故B错误；
C、HF是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的HF，所以H+浓度小于0.01mol/L，故C错误；
D、硫酸是二元强酸，完全电离，所以0.005mol/LH2SO4，所以H+浓度为0.01mol/L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，要注意硫酸是二元强酸，比较容易．
练习册系列答案
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