全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．下列关于原电池的叙述错误的是（ ）
| A、原电池中的电解质不一定处于溶液状态 |
| B、若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路 |
| C、排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 |
| D、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 | ||
B、0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| C、某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应 | ||
| D、锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去 |
两种气体单质按以下化学方程式反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（ ）| A、放热反应 |
| B、吸热反应 |
| C、可能是放热反应，也可能是吸热反应 |
| D、无法判断反应类型 |
下列关于反应热及能量变化的说法正确的是（ ）
| A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 |
| B、放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行 |
| C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 NaCl溶液 |
C、 稀盐酸 |
D、 乙醇 |
已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
| B、电解一定时间后，石墨电极上有H2析出 | ||||
| C、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
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