题目内容
据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源 极相连．②阳极的电极反应式为
（2）放电时，负极的电极反应式为
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2 L（标准状况下）．
| 放电 |
| 充电 |
请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源
（2）放电时，负极的电极反应式为
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上失电子发生氧化反应；
（2）放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；
（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，根据转移电子相等计算氧气的体积．
（2）放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；
（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，根据转移电子相等计算氧气的体积．
解答：
解：（1）①充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，
故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=
×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6．
故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积=
| ||
| 4 |
故答案为：33.6．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等．
练习册系列答案
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①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
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