Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值减小
• C、某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可直接用稀盐酸溶解除去

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A．铅蓄电池在放电过程中电极质量都增大；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，根据K不变来判断；
C．如反应能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．CaSO₄不与稀盐酸反应．

解答： 解：A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量增加，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正极质量增加，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故B减小；
C．吸热反应即△H＞0，在常温下能自发进行，则应满足△H-T?△S，＜0，则该反应的△S＞0，故C正确；
D．CaSO₄不与稀盐酸反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池、反应自发性的判断、弱酸的电离等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．