（1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H⁺）：① ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①②；与足量的Zn反应，开始时产生H₂的速率①②．
（2）反应 2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H0． （填＜、＞、=）
（3）现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol-¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：C．

某有机物样品发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这种样品很可能是（　　）

从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（　　）

取0.4mol KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g?mL^-1）混合加热制取Cl₂．设收集到的O₂为amol，收集到的Cl₂为bmol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为L．
（2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：
（3）当a=0.1时，b=．

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　）

欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）

三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．
（2）写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为个．
（3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   据题意推测  NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有（填化学式）．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）