下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应） |
在T℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，NO浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| [NO][SO3] |
| [NO2][SO2] |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为NO2+SO2?NO+SO3 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（ ）
CrOH42-
Cr2O72-→
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
CrOH42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| 沉淀剂 |
| ③沉淀 |
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
| A、第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态 |
| B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 |
| D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 |
一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应下列说法正确的是（ ）
S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-51.16kJ?mol-1
浅黄色 鲜红色．
S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-51.16kJ?mol-1
浅黄色 鲜红色．
| A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深 |
| B、加入少量SCl2，平衡向逆反应方向移动 |
| C、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，反应达到平衡 |
| D、达平衡时，升高温度，混合液的颜色将变浅 |
下列说法正确的是（ ）
| A、硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| B、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
| D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 |
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A、升高温度能使CH3OH增加 |
| B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C、3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1 |
在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动 |
| B、AgCl溶解度增大 |
| C、溶液中c（Ag+）增大 |
| D、溶液中c（Cl-）增大 |
有关下列图象的说法正确的是（ ）
A、 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0 |
B、 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 |
C、 表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 |
D、 中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀 |