题目内容
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．
解答：
解：A．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故A不选；
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故B选；
C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故C不选；
D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故D不选；
故选B．
B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故B选；
C．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故C不选；
D．反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故D不选；
故选B．
点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、①③④⑥ |
的名称是
的分子式是
已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）| A、m＞p，正反应为放热反应 |
| B、m＜p，正反应为吸热反应 |
| C、m+n＜p，正反应为放热反应 |
| D、m+n＜p，正反应为吸热反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
| B、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
| D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A、浓硫酸--腐蚀品 |
| B、烧碱--剧毒品 |
| C、汽油--易燃液体 |
| D、天然气--易燃气体 |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 |
| B、等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 |
| C、分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 |
| D、10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3 |
从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|