已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 双氧水	1 mol?L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=，n=．
（2）实验1、3的目的是；实验1、4的目的是
（3）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞ mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=（保留两位有效数字）．
（4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：，充电时Al连接电源的极．
（6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．气化炉相关反应如下表所示：

气化炉中产生H2

通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ mol-1 ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s） △H=-178.3kJ mol-1

气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1．

（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．某兴趣小组用0.20mol?L^-1 H₂SO₄、0.10mol?L^-1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．完成下面的实验设计表：

试验编号	T/K	V水/ml	V（Na2S2O3）/ml	V（H2SO4）/ml	实验目的
①	298	10	5	5	实验①和②探究温度对该反应速率的影响． 实验①和③探究   对化学反应速率的影响． 实验①和④探究   对化学反应速率的影响．
②	308	10	5	5
③	298	Vx	10	5
④	298	10	5	5

表中V_x= ml，理由是．
（2）现有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出有关的实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1HNO₃、1mol?L^-1HCl、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、品红溶液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解
步骤2：向试管中加入   ，再滴入2滴品红溶液，充分振荡，静置
步骤3：取   于另一试管中，滴加	若有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4；若无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4

某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：

实验编号	镁的质量	镁的规格	盐酸的体积	盐酸的浓度
①	24g	镁条	500mL	6mol?L-1
②	24g	24g镁条 剪成100段	500mL	6mol?L-1
③	24g	镁粉	500mL	6mol?L-1

（1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是．
（2）曲线c是由实验（填序号）得到的数据．
（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验（填序号）．
（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是．

某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．
Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A₂代替A₁装置（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为，D中反应的化学方程式为．
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S．常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是．
（4）黑色固体的成分是．
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为．
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊， 则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体   ．	， 则“吸收液”中存在 SO32-．
步骤3：   ．	， 则“吸收液”中存在 HSO3-．

碱式碳酸铁的组成可表示为xFe₂（CO₃）₃?yFe（OH）₃?zH₂O．某化学兴趣小组完成以下实验目的：
（1）探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇（已知乙醇的沸点为78℃）发生去氢氧化，并检验反应产物．如图已装配好一套装置，回答下列问题：
①该装置用于进行实验需加热的仪器有（选填序号字母）；
②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是；写出A中发生的化学方程式；
③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进．
（2）请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：
①如何检验E装置的气密性？；
②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是，；H装置的作用是．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
（1）H₂O₂分解的化学方程式为．

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是；图二所示实验能说明反应快慢的数据是．
（3）①用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46 kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为：．
②控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，问加入多少摩尔H₂S？

有A、B两容器，均装入铁和热浓硝酸，A容器中有1mol铁被氧化，B容器中有1mol硝酸被还原，则A、B两容器中所放出的NO₂的物质的量之比为．

下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（　　）

某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程．
（一）结构分析
（1）写出乙醇的结构式；官能团的电子式．
（二）性质预测
（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中键（填写具体共价键）容易发生断裂．为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实．
Ⅰ．常温下，1mol乙醇与1mol金属钠反应产生0.5mol氢气，该反应比较缓和，远不如水和金属钠反应剧烈．
Ⅱ．乙醇在酸性条件下与HBr共热产生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在浓硫酸催化作用下，140℃时反应生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃，微溶于水的液体，沸点34.6℃），170℃时脱水生成乙烯．
下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
A．-OH对-C₂H₅的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢
B．乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
C．乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3：2：1，与钠反应的是
吸收强度最小的氢原子
D．乙醇与甲醚互为官能团异构体
（三）设计方案、进行实验
甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应．右图是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）．
请回答有关问题．
（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式．
①2NaBr+H₂SO₄ 

△   .

2HBr+Na₂SO₄，②
（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是．若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后．
（四）反思与改进
（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是（填字母），稀释后的浓硫酸应放在（填实验仪器名称）中．
A．减少HBr的挥发                    B．防止浓硫酸分解产生SO₂
C．减少副产物乙烯和乙醚的生成        D．减少Br₂的生成
（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：
A．不作改变      B．保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中
C．水浴加热      D．冰水混合物冷却
装置Ⅰ；装置Ⅱ．请你再提出一条改进措施．