题目内容
下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ）
| A、2SO3?2SO2+O2 |
| B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+ |
| C、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：
分析：化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，升温导致平衡逆向移动，正反应放热，据此分析．
解答：
解：化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，升温导致平衡逆向移动，正反应放热，
A、三氧化硫分解是吸热反应，故A错误；
B、B是磷酸二氢根离子电离，电离放热，故B错误；
C、铁离子水解吸热，故C错误；
D、D是中和反应，中和反应放热，升温平衡逆向移动，升温平衡常数增减小，故D正确；
故选D．
A、三氧化硫分解是吸热反应，故A错误；
B、B是磷酸二氢根离子电离，电离放热，故B错误；
C、铁离子水解吸热，故C错误；
D、D是中和反应，中和反应放热，升温平衡逆向移动，升温平衡常数增减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数的求算，题目难度中等．
练习册系列答案
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近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊．下列说法错误的是（ ）
| A、工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用 |
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| C、皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标．重金属铬可使人体内的蛋白质变性 |
| D、生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用 |
| B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 |
| C、23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子 |
| D、当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下 |
某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．
已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
| A、Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| B、ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| C、ClO3-＞IO3-＞Cl2 |
| D、Cl2＞ClO3-＞IO3- |