题目内容
有A、B两容器，均装入铁和热浓硝酸，A容器中有1mol铁被氧化，B容器中有1mol硝酸被还原，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；
Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，1molFe被氧化，被还原的硝酸为3mol，或根据得失电子守恒解答，以此计算．
Fe+6HNO3（浓）
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解答：
解：Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO3）3，Fe元素的化合价由0价→+3价，Fe失去3e-； 3HNO3→3NO2，N元素的化合价由+5价→+4价，得到3e-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，
方法一：A容器中有1mol铁被氧化，根据方程式放出的NO2的物质的量n（NO2）=3n（Fe）=3mol，
1molFe被氧化，被还原的硝酸为3mol，B容器中有1mol硝酸被还原，参加反应的铁为
mol，放出的NO2的物质的量n（NO2）=3n（Fe）=1mol，则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为3：1，
方法二：由电子守恒可知，铁元素失去的电子总数等于氮元素得到的电子总数，所以
A容器中有1mol铁被氧化，Fe元素的化合价由0价→+3价，失去3mole-； N元素的化合价由+5价→+4价，得到e-，所以生成的二氧化氮的物质的量为3mol；
N元素的化合价由+5价→+4价，B容器中有1mol硝酸被还原，得到1mole-，所以生成的二氧化氮的物质的量为1mol；
则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
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方法一：A容器中有1mol铁被氧化，根据方程式放出的NO2的物质的量n（NO2）=3n（Fe）=3mol，
1molFe被氧化，被还原的硝酸为3mol，B容器中有1mol硝酸被还原，参加反应的铁为
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方法二：由电子守恒可知，铁元素失去的电子总数等于氮元素得到的电子总数，所以
A容器中有1mol铁被氧化，Fe元素的化合价由0价→+3价，失去3mole-； N元素的化合价由+5价→+4价，得到e-，所以生成的二氧化氮的物质的量为3mol；
N元素的化合价由+5价→+4价，B容器中有1mol硝酸被还原，得到1mole-，所以生成的二氧化氮的物质的量为1mol；
则A、B两容器中所放出的NO2的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1；
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂与NO2物质的量之间的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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