下列有关说法不正确的是（　　）

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见如图．下列说法不正确的是（　　）

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：
（1）该实验的目的是．
（2）t₁是
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃条件下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为（填字母）．
A．＜22.0s　　　　B．22.0～44.0s     C．＞44.0s　　　　D．数据不足，无法判断．

氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

（1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H₂有关．
①图A所示装置可用于电解K₂MnO₄制KMnO₄，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为．
（2）热化学循环法制氢．已知：
①2Br₂（g）+2CaO（s）═2CaBr₂（s）+O₂（g）△H=-146kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
则：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是．
A．利用CH₄与H₂O（g）及CO₂转化为合成气CO和H₂理论上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放热反应
C．CH₄与CO₂及H₂O（g）转化为合成气CO和H₂的适宜温度约为900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式．

Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
；但该装置存在缺陷，请指出．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．；B．；C．．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议．

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	≤1
2	Au3++4Cl-?Au4Cl4-	≥1

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为mol．L^-1，Fe²⁺的浓度为mol．L^-1．

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（　　）

在H₂O中加入等物质的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　）

研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、（填字母）．
A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₂溶液
假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是．
（2）为了比较Cu的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量，B中发生反应的化学方程式为．
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因（答1条即可）

下列说法或化学方程式正确的是（　　）

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）