Question

下列有关说法不正确的是（　　）

• A、常温下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，说明（CH₃COO）₂Pb是弱电解质
• B、向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）
• C、潜艇上的核反应堆使用液态铝-钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
• D、向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-═I₂+I^-

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,钠的化学性质

专题：

分析：A、醋酸铅为易溶物，再根据离子反应发生发生的条件，醋酸铅不是气体，只能是弱电解质，该反应才能够发生；
B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑判断；
D、前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-．

解答： 解：A、硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，说明了醋酸铅为易溶物；由于硫酸铅为难溶物，根据离子反应发生条件可知，醋酸铅既然不是气体，所以一定为弱电解质，故A正确；
B、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，铝只能与氢氧化钠反应，依据2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，当n（Na）＞n（Al），n（NaOH）＞n（Al），可得无色透明溶液，故C正确；
D、向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI₃的溶液中含I₂、I^-，即KI₃溶液中存在平衡为I₃^-?I₂+I^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子反应发生的条件、沉淀转化、氢氧化铝的两性，题目难度中等．