为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体．
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了（用化学式表示）．
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液．
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置（选填“A”或“B”）可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是
（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为．

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al₂（SO₄）₃和S发生反应的化学方程式为；若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为；
（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为；
（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是；
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是；
（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是；
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式为．

在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（　　）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）已知：SO₂（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol，当有6.72×10⁴L（已折算为标况下）SO₃气体H₂O化合时放出的热量为（保留两位有效数字）．
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表（a＞0）：

铵盐质量	10.00g	20.00g	30.00g	40.00g
浓硫酸增加的质量	a g	a g	0.68g	0g

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为．（计算结果保留两位小数）

以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

（1）上图中A的名称是（用系统命名法命名）．
（2）反应②的反应类型为：．
（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为．
（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．
（5）对E下列说法正确的是．
A．E可以发生消去反应              B．E遇到FeCl₃溶液变紫色
C．E可以与2molH₂发生加成反应       D．E的所有碳原子都在同一个平面上．

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为．
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为．
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为．
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是．

芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式．
（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol．
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：．
a．消去、加成、水解、酸化      b．氧化、加成、水解、酸化  
c．取代、水解、氧化、酸化      d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是．
（5）有机物B与乙酸酐（CH₃COOCOCH₃）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C₉H₈O₄），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：、．
①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应．

有机物D为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为56，其相关反应如下图所示．其中A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现3个峰．

请回答：
（1）D的分子式为．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Ⅱ：；
Ⅲ：．
（3）与D具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的结构简式．
（4）已知D经过反应可制得有机玻璃的单体F：，由单体F制有机玻璃的反应类型是，所得高聚物的结构简式是．
（5）已知D经过反应可制得G：，写出由G作为单体在一定条件下生成聚酯的化学方程式：．

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
提出问题：这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
查阅资料：
①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
猜想与探究：
猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
实验与结论：

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有
	②往①试管内的溶液中滴加		生成物有氢氧化钠

继续探究：
小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置
继续实验探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中	木条复燃	CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	有气泡产生；石灰水变浑浊

交流与比较：
（1）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：、．
（2）装置c的作用是．

文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入   ， 振荡

（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L^-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，将0.02000mol?L^-1碘水
装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．