在铝中加入某种金属可得到低密度.高强度的新型铝合金.可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是( ) A.锂B.镁C.铜D.锰题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（　　）

A、锂

B、镁

C、铜

D、锰

考点：金属与合金在性能上的主要差异

专题：

分析：新型铝锂合金是重要的轻质结构材料，具有广阔的应用前景，据此解题．

解答： 解：锂的密度较小，形成的合金密度小．
故选A．

点评：本题考查合金的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

学业考试综合练习册系列答案

名题训练系列答案

全品中考试卷系列答案

全效系列丛书赢在期末系列答案

新天地期末系列答案

期末集结号系列答案

全优达标测试卷系列答案

中考必备6加14系列答案

学霸作业本江苏人民出版社系列答案

初中学业考试指导丛书系列答案

相关题目

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

．
（2）虚线框内的装置图中所加试剂为

，该装置的作用

．
（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为：

，离子反应方程式是

，该反应属于四种基本反应类型中的

反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：

．
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是

．
A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展．光导纤维的主要成分是（　　）

四氧化三铁是一种常用的磁性材料，纯净的四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料．如淀法生产Fe₃O₄工艺流程示意图：

已知：①工业绿矾中的杂质不溶于水，不参与反应；②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物中可用作颜料的化学式是

．
（2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有

．操作A的名称是

，与加水溶解的过程中用到不同的玻璃仪器是

．
（3）在工艺流程中，通入适量空气氧化时的化学方程式为

．
（4）由溶液B获得该副产品要经历以下步骤，请排出正确的操作顺序是

（填字母编号），得到副产品的化学式为

．
a．过滤　　b．加热浓缩　c．结晶　　d．冷却 e．洗涤
（5）25℃时，0.01mol/L FeCl₃溶液中加NaOH溶液有红褐色沉淀产生，当pH=6时c（Fe³⁺）=

﹛Ksp〔Fe（OH）₃〕=3.8×10^-38﹜
（6）Fe₃O₄与稀硝酸恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

有机物D为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为56，其相关反应如下图所示．其中A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现3个峰．

请回答：
（1）D的分子式为

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Ⅱ：

．
（3）与D具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的结构简式

．
（4）已知D经过反应可制得有机玻璃的单体F：

，由单体F制有机玻璃的反应类型是

，所得高聚物的结构简式是

．
（5）已知D经过反应可制得G：

，写出由G作为单体在一定条件下生成聚酯的化学方程式：

在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷泉的选项是（　　）

A、块状大理石和稀硫酸

B、NH₄Cl与稀NaOH溶液

C、Na₂O₂与NaOH溶液

D、铜片与稀盐酸

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现

种峰；峰面积比为

．
（2）C物质的官能团名称

．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是

（填编号）．
（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤

．
（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃：

常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C₂H₅NH₃）NO₃〕，其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）

A、该离子液体中含氨分子

B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺+2H₂O?C₂H₅NH₂?H₂O+H₃O⁺

D、同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中正确的是（　　）

A、滤液A可用于净水，其净水原理为Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺

B、固体C→固体D的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸馏皿、玻璃棒

C、滤液C中存在以下关系：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

D、若在100 mL滤液B中加入1 mol?L^-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B中c（Na⁺）大小2 mol?L