石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O．
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式．
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号．
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是．
（4）装置③的作用是，装置①中所盛的是溶液，作用是．
（5）装置④中所盛的固体药品是，它可以确证的产物是．

编号	①	②	③	④
装置

某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是（填化学式），通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭（填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同），打开．
（2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是．
（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl₄至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为．
（4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为．
（5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．．

苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为．
②试管C中四氯化碳的作用是：．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：．写出E中反应的离子方程式．
③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．
④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有（填字母）．

为探究亚硫酸钠的热稳定性及有关性质，某研究性学习小组查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．该小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并对受热后剩余固体进行探究．

（1）提出假设：
假设1：Na₂SO₃未分解  
假设2：Na₂SO₃完全分解
假设3：
（2）设计实验方案，进行实验，该学习小组取一定量受热后的固体试样在如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
①A装置的气密性检查方法：；
②如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；设反应完全，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为．根据实验现象，则假设成立．
③在步骤②中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．为检验该阴离子，则实验方法为．
④写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式．

某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）．

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A～D）

（3）写出实验①、②对应化学方程式
实验①；
实验②．
（4）实验结论：．

某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）简述两套方案各自的优点：
甲：，
乙：．
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为（例如甲①，乙②）．
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有．理由是．
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是．
（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：．
（6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式．

草酸（H₂C₂O₄）及草酸盐是中学化学较为常见的物质，为研究它们的某些相关化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为；
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	75℃	-	-	1mL	100s
2	75℃	10滴	-	1mL	40s
3	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：．
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
（1）提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：．
（2）基于假设2，设计实验方案，进行实验．请填写下表空白．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量，将产生的气体通入 ．	，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴．	，说明菠菜中含有草酸盐．

菠菜中含有一定量的草酸（HOOC-COOH）及草酸亚铁，现通过实验探究草酸和草酸亚铁的性质．
Ⅰ．探究草酸的性质

（1）向图甲装置的A试管加入3mL乙醇，然后边震荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL草酸，按图甲链接好装置，加热3～5分钟，在B试管中有油状液体产生．该现象说明了反应（填有机反应类型）．导管口在B试管液面上侧附近的原因．
（2）已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄

175℃

H₂O+CO₂↑+CO↑．
通常情况下草酸是以二水合草酸晶体（熔点：101.5℃）的形式存在，现用乙装置加热二水合草酸晶体，验证草酸的受热分解产物，但有同学认为该装置不合理．请你根据题给的某些物理常数和试验目的，指出不合理的原因、； （回答两条即可）
Ⅱ．探究草酸亚铁的热分解规律
将1.000克固体FeC₂O₄?2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下表：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

（1）写出25～300℃时，固体发生变化的化学方程式．
（2）500℃时，产物中氧元素的质量分数为．
（3）写出600～900℃时，发生变化的化学方程式．

某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：
（1）第一步必须进行的操作名称是：．
（2）化学组成分析：
①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．
②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数．
④测定苯甲酸的相对分子质量．
（3）波谱分析法鉴定分子结构
①通过可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）．
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有种不同类型的氢原子及它们的数目比为．

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质．某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式．
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分．
限选试剂：2mol?L^-1 HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1mol?L^-1 BaCl₂；1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂；1mol?L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量1mol?L-1 BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，证明待测溶液中含SO42-
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点．反应离子方程式为：
2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相对原子质量Na-23  S-32  O-16）
①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为．（结果保留3位有效数字）
②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）