在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的（　　）

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为，相同温度下的溶解度BC（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为；C的溶液保存时，常加入D的目的是．
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是；符合条件的D物质可能是（填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

有A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸
性由强到弱的顺序是：＞＞＞（用化学式表示）
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质．标准状况下，气体X的密度为3.17g/L．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol/L Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，丁的化学式为．
③将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体3.36L（标准状况），通入到200mL 0.3mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．写出反应的离子方程式．

下列物质中，不属于合成材料的是（　　）

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应
②D和G的水溶液反应
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是：．

实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）

（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵．（填“增大”或“减小”）同一种物质，气态时熵值（填“最大”或“最小”）．
（2）下列物质中：A．NaOH溶液B．Cu    C．液态HCl    D．液态CH₃COOH    E．蔗糖溶液    F．液氨    G．氨水    H．硫酸铜晶体    I．石墨    J．无水乙醇
①属于非电解质的是；②属于强电解质的是．
（3）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/molCH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：．

活动探究可以帮助我们进行有效学习知识．下面就是推断某有机物分子结构的情况，请填写下表．

	实验事实	结论描述
①	18g某有机物完全燃烧，只得到26.4gCO2和10.8gH2O	最简式
②	该有机物的相对分子质量为180	分子式
③	一定条件下，180g该有机物与乙酸完全熔化，生成乙酸酯的质量为390g	一个分子中有   个羟基
④	该有机物可以发生银镜反应	含官能团   （填结构简式）
⑤	该有机物可以被还原为直链己六醇	分子结构中   碳环（填“有”“无”）
该有机物结构简式