题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、酸式盐的水溶液一定显碱性
B、醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C、NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小；
B、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解程度和铵根水解程度相近，溶液近似呈中性；
C、NaHSO3溶液中电离大于水解溶液呈酸性；
D、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同；
解答： 解：A、弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解程度和铵根水解程度相近，溶液近似呈中性，溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等，故B正确；
C、NaHSO3溶液中电离大于水解溶液呈酸性，PH小于Na2SO4溶液的PH，故C错误；
D、酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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按要求填空：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：
 
，碳酸氢钠：
 
．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜
⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体
其中能够导电的是
 
（填序号，下同）；属于电解质的是
 
；属于非电解质的是
 
；
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为
 
mol．
②该气体所含原子总数为
 
个．
③该气体在标准状况下的体积为
 
L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
 
．
化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（　　）
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（　　）
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后上层颜色变浅
C、萃取后CCl4溶液层为紫红色
D、用酒精也可萃取碘水中的碘
实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）
A、烧杯B、玻璃棒
C、蒸发皿D、温度计
对于体积相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
A、溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①
B、溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C、溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③＞②＞①
D、若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应
B、25℃时，反应Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol?L-1
D、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol?L-1，则此时υ（正）＞υ（逆）
制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑       
②Si+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高温 
.
 
Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
A、①③为置换反应
B、①②③均为氧化还原反应
C、①②③均为非离子反应
D、三个反应中硅元素均被还原
下列对合金描述不正确的是（　　）
A、合金最多只能含有两种元素
B、多数合金的硬度较大
C、多数合金的熔点比成分金属低
D、合金的性能跟合金元素的种类有关

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