Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

• A、Cl₂和Na₂CO₃按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=HClO+NaHCO₃+NaCl
• B、相同条件下电离程度比较：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO
• C、6种溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的电离程度最小
• D、NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃²?）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、由表中数据可知，HClO的酸性大于HCO₃^-，小于H₂CO₃；
B、酸性越强，酸的电离程度越大；
C、能水解的盐促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
D、NaHSO₃溶液显酸性，HSO₃^-在溶液中部分电离，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、由表中数据可知，HClO的酸性大于HCO₃^-，小于H₂CO₃，则Cl₂和Na₂CO₃按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=HClO+NaHCO₃+NaCl，故A正确；
B、酸性越强，酸的电离程度越大，酸性：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则相同条件下电离程度比较：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，故B错误；
C、能水解的盐促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，6种溶液中，Na₂SiO₃的水解程度最大，则Na₂SiO₃溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D、NaHSO₃溶液显酸性，HSO₃^-在溶液中部分电离，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，则NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2?）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、离子浓度大小比较等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大