Question

（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵

 

．（填“增大”或“减小”）同一种物质，气态时熵值

 

（填“最大”或“最小”）．
（2）下列物质中：A．NaOH溶液B．Cu    C．液态HCl    D．液态CH₃COOH    E．蔗糖溶液    F．液氨    G．氨水    H．硫酸铜晶体    I．石墨    J．无水乙醇
①属于非电解质的是

 

；②属于强电解质的是

 

．
（3）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/molCH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,焓变和熵变,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：（1）反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应可自发进行；对于同一种物质，气态时混乱度最大，即熵值最大；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物；强电解质指溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度，熵值越大，体系内物质微观粒子的混乱度越大，在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；对于同一种物质，气态时混乱度最大，即熵值最大，
故答案为：增大；最大；
（2）A．NaOH溶液，能导电，但是混合物，不属于非电解质；
B．Cu能导电，是金属单质，不属于非电解质；
C．液态HCl不能导电，溶于水能完全电离导电，属于强电解质，不属于非电解质；
D．液态CH₃COOH不能导电，溶于水部分电离能导电，属于弱电解质，不属于非电解质；
E．蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质；
F．液氨属于非电解质；
G．氨水是混合物，不属于电解质和非电解质；
H．硫酸铜晶体，溶于水或熔融状态下能完全电离，能导电，属于强电解质，不属于非电解质；
I．石墨属于非金属单质，不属于电解质和非电解质；
J．无水乙醇，在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；
所以属于非电解质的是EFJ；属于强电解质的是CH；
故答案为：EFJ；CH；
（3）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol．

点评：本题考查了熵变的判断、电解质、非电解质、强电解质等概念的应用、盖斯定律计算和热化学方程式书写方法，题目涉及的知识点较多，掌握基础是关键，题目难度中等．