有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
（1）该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有（写化学式）
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：、
（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：
（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：
①溶于水得无色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是，一定存在的物质是；
（2）写出发生反应的离子方程式，．

如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：．
（2）计算所需浓硫酸的体积约为mL．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．

实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是（　　）

我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是（填序号），蛋白质水解后最终生成
（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是．
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是（填序号）．
A．淀粉尚有部分未水解         B．淀粉已完全水解        C．淀粉没有水解．

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）

n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反应时间/min
0.12	0.06	0.10	t1
0.06	0.12	0.20	t2

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（Ⅰ）  将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1C（石墨）+CO₂ （g）=2CO（g）△H₂=+172kJ?mol^-1则Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO₂（g）△H=．
②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以H₂SO₄溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式．
（Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号表示）．

将饱和的FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是（　　）