Question

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
（1）该白色粉末中一定含有

 

；一定不含有

 

；可能含有

 

（写化学式）
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：

 

、

 

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

 

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄或K₂CO₃中的至少一种；
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠，据此回答．

解答： 解：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄或K₂CO₃中的至少一种；
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠．
（1）据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃，一定没有的物质是CuSO₄，可能含有KCl；
故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃；CuSO₄；KCl；
（2）钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，则生成白色沉淀的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，将足量稀硝酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸钡溶解，并有气泡产生，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）要检验是否含有KCl，只需检验氯离子即可，则将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl，
故答案为：将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有KCl．

点评：本题考查了物质的鉴别，考查学生物质的性质以及物质间的反应情况，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度中等．