题目内容
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
①溶于水得无色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 ；
（2）写出发生反应的离子方程式 ， ．
①溶于水得无色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是
（2）写出发生反应的离子方程式
考点：几组未知物的检验
专题：
分析：（1）①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质；
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；
（2）根据离子反应的条件和书写方法来书写．
②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；
（2）根据离子反应的条件和书写方法来书写．
解答：
解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，
故答案为：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；
（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即发生反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钡溶于盐酸，其反应的离子方程式为为2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．
故答案为：CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；
（2）加入BaCl2溶液生成白色沉淀，即发生反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钡溶于盐酸，其反应的离子方程式为为2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．
点评：本题考查了物质的推断，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等，题目难度中等．
练习册系列答案
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